# Pruebas de acceso a facultades, escuelas técnicas superiores y colegios universitarios

Comunidad: | Comunidad Valenciana
Convocatoria: | Septiembre de 1997
Modalidad: | LOGSE - Ciencias de la Naturaleza y de la Salud
Ejercicio: | 2º Ejercicio
Asigatura: | Química
Obligatoriedad: | Obligatoria en la Opción de Ciencias de la Salud y opcional en otras. Obligatoria también en la Opción Científico-Técnica y de Ciencias de la Salud
Duración: | 90 minutos
Baremo: | Problemas: 2 puntos; Cuestiones: 1,5 puntos

## Ejercicio A

### Problema 1

Una disolucion acuosa de HI 0,1 M posee una concentración de protones de 0,0335 mol/l.

Calcular:

1. Las concentraciones de todas las especies químicas presentes en el equilibrio y la constante de equilibrio de disociación del ácido.
2. La concentración inicial de yoduro de hidrógeno que debería tener una disolución para que su pH fuera 2,0.

### Problema 2

El agua oxigenada es una disolución acuosa de peróxido de hidrógeno (H2O2) que tiene propiedades desinfectantes. La concentración de H2O2 en dichas disoluciones se puede determinar mediante una volumetría redox utilizando permanganato potásico (KMnO4). La reacción que se produce es:

2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 ⇒ 2 MnSO4 + 5 O2 + K2SO4 + 8 H2O

1. Indicar qué especie química se oxida y cuál se reduce, especificando los cambios en los numeros de oxidación.
2. Para analizar una disolución de H2O2 se toman 5,0 ml de la misma y se comprueba que se necesitan exactamente 39,3 ml de una disolución 0,50 M de KMnO4 para hacer reaccionar cuantitativamente el peróxido. Calcular la concentración de la disolución de H2O2 expresándola en forma de molaridad y gramos/litro.
3. Tenemos 1 litro de disolución 0,893 M de H2O2. Si todo el peróxico pudiera transformarse en oxígeno gas, según la reacción: 2 H2O2 (ac) ⇒ O2 (g) + 2 H2O(1). ¿Qué volumen de gas obtendríamos medido en condiciones normales?

Datos:

  Pesos atómicos: H = 1; O = 16; K = 39; Mn = 55
  R = 0,082 atm·litro/grado·mol

### Cuestión 1

1. Escribir la expresión matemática del Primer Principio de la Termodinámica, indicando el sentido físico de cada término y sus unidades. Explicar el significado de dicho Principio.
2. ¿Qué es y a qué se debe el denominado "efecto invernadero"? ¿Qué consecuencias pueden derivarse de una intensificación de dicho efecto y cómo podrían evitarse?

### Cuestión 2

Las siguientes reacciones han alcanzado el equilibrio a una misma temperatura:

H2 + I2 ⇔ 2 HI ; Kp
2 HI ⇔ H2 + I2 ; Kp'
1/2 H2 + 1/2 I2 ⇔ HI ; Kp''
HI ⇔ 1/2 H2 + 1/2 I2 ; Kp'''

Calcular las constantes Kp', Kp'' y Kp''';sabiendo que Kp = 59,42

### Cuestión 3

Dados los siguientes elementos: He, F, S, As y Sn; indicar el que corresponda mejor a cada una de las propiedades siguientes, razonando las respuestas:

1. El más metálico.
2. El de radio mayor.
3. El más electronegativo.

Datos:

  Números atómicos: He = 2; F = 9; S = 16; As = 33; Sn = 50

### Cuestión 4

Dadas las siguientes especies químicas: Cl2O; PCl3;HCN y BF4; se pide:

1. Representar mediante diagramas de Lewis sus estructuras electrónicas.
2. Predecir la forma geométrica de cada especie.

Datos:

  Números atómicos: H = 1; B = 5; C = 6; N = 7;O = 8; F = 9; P = 15; Cl = 17

## Ejercicio B

### Problema 1

Dadas las reacciones:

Na (s)+1/2Cl2 (g) ⇒ Na (g)+Cl (g) ; ΔH = +230 KJ
Na (g)+Cl (g) ⇒ Na+ (g)+Cl- (g) ; ΔH = +147 KJ
Na (s)+1/2Cl2 (g) ⇒ NaCl (s) ; ΔH = -111 KJ

1. Calcular la variación de entalpía para la reacción: Na+ (g)+Cl- (g) ⇒ NaCl (s)
2. Calcular la entalpía de formación del NaCl, expresándola en KJ/(mol NaCl) y en J/(g NaCl)
3. Calcular la energía reticular del compuesto NaCl, expresándola en Kcal/mol.

Datos:

  Pesos atómicos: Na = 23; Cl = 35,5
  1 cal = 4,184 J

### Problema 2

Para la reacción de disociación del N2O4 gaseoso, según la ecuación: N2O4 (g) ⇔ 2NO2 (g): la kp vale 2,49 a 60 ºC. expresamos las presiones atmosféricas.

1. Calcular el grado de disociación del N2O4 a 60 ºC y una presión total en el equilibrio de 1 atm.
2. Suponiendo que disminuyésemos el volumen a temperatura constatnte, predecir justificadamente:
   1. ¿Qué le sucederá a la cantidad (moles) de NO2?
   2. ¿Qué le sucederá a la concentración de NO2?

### Cuestión 1

Nos dan una disolución de un ácido monoprótico y nos preguntan si es fuerte o débil, ¿qué datos necesitaríamos para responder? Razonar la elección, indicando también por qué se descartan las otras:

1. El pH de la disolución
2. La concentración y el peso molecular del ácido.
3. El pH y la concentración.
4. El pH y el peso molecular.

### Cuestión 2

Escribir ecuaciones moleculares ajustadas para las reacciones siguientes:

1. El zinc se disuelve en ácido clorhídrico para formar cloruro de zinc (II) e hidrógeno gaseoso.
2. El sodio se disuelve en agua para formar hidróxido de sodio e hidrógeno gaseoso.
3. El hierro se disuelve en ácido nítrico para formar nitrato de hierro (III), dióxido de nitrógeno gaseoso y agua.

### Cuestión 3

Muchos compuestos químicos derivados del ácido nítrico se utilizan como fertilizantes agrícolas. Suponiendo que un agricultor consume anualmente 320 Kg de nitrato de sodio (NaNO3), para abonar sus tierras:

1. ¿Cuántos moles y cuántos átomos de nitrógeno se aportan por año a dichas tierras?
2. Un año decide cambiar este abono por nitrato amónico (NH4NO3), ¿cuántos Kg de éste último deberá utilizar para que no varíe la aportación de nitrógeno?

Datos:

  Pesos atómicos: H=1; N=14; O=16; Na=23
  Número de Avogadro=6,023·1023

### Cuestión 4

1. Clasificar en orden creciente de radios los siguientes iones (justificarlo): O2-; Na+; F-; Mg2+
2. Justificar la distinta solubilidad que presentan en agua el metano y el metanol.

Datos:

  Números atómicos: O=8; Na=11; F=9; Mg=12

Última modificación de esta página: 3 de junio de 2003