# Pruebas de acceso a facultades, escuelas técnicas superiores y colegios universitarios

Comunidad: | Comunidad Valenciana
Convocatoria: | Junio de 1997
Modalidad: | LOGSE - Ciencias de la Naturaleza y de la Salud
Ejercicio: | 2º Ejercicio
Asignatura: | Química
Obligatoriedad: | Obligatoria en la Opción de Ciencias de la Salud y opcional en otras. Obligatoria también en la Opción Científico-Técnica y de Ciencias de la Salud
Duración: | 90 minutos
Baremo: | Problemas: 2 puntos; Cuestiones: 1,5 puntos.

## Ejercicio A

### Problema 1

Se sabe que los elementos presentes en un compuesto desconocido son carbono, hidrogeno y oxígeno. En una experiencia analítica se quemaron totalmente 2,9 g de compuesto y se obtuvieron 6,6 g de dióxido de carbono y 2,7 g de agua.

1. Hallar las fórmulas empírica y molecular del compuesto, sabiendo que su masa molecular está comprendida entre 50 y 60.
2. Indicar; al menos, cuatro posibles fórmulas estructurales, con su nombre, que pueden corresponderse con el compuesto desconocido.
3. Del compuesto desconocido se sabe que por reducción da un determinado alcohol, y por oxidación un determinado ácido. Indicar los nombres: del compuesto desconocido, del alcohol que da por reducción y del ácido por oxidación.

Datos:

  Pesos atómicos: H = 1; C = 12; O = 16

### Problema 2

Se ha preparado una disolución, disolviendo 20 litros de NH3 (gas), medidos a 10 ºC y 2 atm de presión; en agua suficiente para alcanzar 4,5 litros de disolución. Sabiendo que la constante de disolución de NH3 es 1,78·10-5 y que R = 0,082atm.l/grado.mol, calcular:

1. Las concetraciones de todas las especies químicas presentes en el equilibrio.
2. El grado de disolución del NH3.
3. El pH y el pOH de la disolución.

### Cuestión 1

1. Se dice que las temperaturas relativamente elevadas que se observan en la estratosfera, se deben al calor liberado en la reacción de descomposición del ozono: O3 (g)+ O (g) ⇒ 2 O2 (g). Justificar, mediante cálculo, esta afirmación.
2. Indicar, al menos, un contaminante atomosférico que destruya el ozono, explicando su forma de actuación: Además sugerir una forma de evitar dicho efecto destructivo.

Datos: Entalpías de formación ΔHf0 (KJ/mol):
  - O3 (g) = +142,3
  - O (g) = +247,3
  - O2 (g) = 0

### Cuestión 2

El proceso de Haber para la obtención del amoniaco implica la utilización de presiones elevadas (unas 250 atm) y temperaturas lo mas bajas posibles (unos 400 ºC) para que la velocidad de reacción sea suficiente. Justificar razonadamente estos hechos.

N2 (g) + 3 H2 (g) ⇔ 2 NH3 (g) ; ΔH = -92 KJ

### Cuestión 3

1. La configuración electronica de la capa de valència de un elemento es 4s2 3d10 4p3. ¿A qué período y familia del sistema periódico pertenece el elemento? ¿Qué estado de oxidación negativo debe de tener?
2. ¿Cuál o cuales de las siguientes combinaciones son conjuntos válidos de números cuánticos, para un electrón de un átomo de carbono en su estado fundamental? Razonar la respuesta, indicando por que el resto de combinaciones no son válidas.

| n | l | m | s
B1 | 1 | 0 | 1 | 1/2
B2 | 3 | 1 | -1 | 1/2
B3 | 2 | 0 | 0 | -1/2
B4 | 2 | 2 | -1 | -1/2

### Cuestión 4

1. Predecir las formas geométricas de los cationes amonio (NH4 +) y oxonio (H3O+)
2. Explicar la distinta solubilidad en agua de estos tres gases:cloruro de hidrogeno, cloro e hidrogeno,

Datos:

  Numeros atómicos: H = 1; N = 7; O = 8

## Ejercicio B

### Problema 1

El mármol es una piedra ornamental que se extrae de ciertas canteras de piedra caliza, como las que se encuentran en Pinoso y Novelda (Alicante) y en otros puntos de la Comunidad Valenciana.

1. Con la finalidad de determinar el contenido de carbonato cálcico de un mármol, se toma una muestra del mismo que pesa 0,350 g y se hace reaccionar con un exceso de HCl, obteniéndose como producto 83,2 cm3 de CO2 (g) medidos a 22 ºC y 750 mm Hg. Calcular el porcentaje en peso de CaCO3 de dicho mármol.
2. Tenemos una tonelada de piedra caliza cuya riqueza en CaCO3 es del 90% en peso, ¿qué masa de cal viva (CaO) podemos obtener al calcinar en un horno dicha materia prima, si el rendimiento del proceso es del 80%?

   CaCO3 (s) ⇒ CaO (s)+CO2 (g)

Datos:

  Pesos atómicos: H = 1; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; Ca = 40
  R = 0,082 atm·litro/grado.mol

### Problema 2

En un recipiente de 10 litros se introducen 0,61 moles de CO2 (g) y 0,39 moles de H2 (g) y se calienta a 1250 ºC. Una vez alcanzado el equilibrio, se analiza la mezcla y se encuentra que hay 0,35 moles de CO2.

1. Calcular Kc y Kp para la ecuación CO2 (g)+H2 (g) ⇔ CO (g)+H2O (g) a 1250 ºC
2. Predecir, justificadamrnte, lo que sucederá con las concentraciones de todas las especies, si se añade una pequeña cantidad de H2 (g) a temperatura constante.
3. Tras alcanzarse el equilibrio planteado en el enunciado, se añade 0,22 moles de H2 (g) a temperatura constante. Calcular los moles existentes en el nuevo equilibrio de cada una de las especies.

### Cuestión 1

1. Ajustar la siguiente reacción redox:

   I2+HNO3 ⇒ HIO3+ NO2+H2O.

2. Nombrar todas las especies que intervienen, especificando la fórmula y el nombre de la especie que falta, e indicando si se trata de un ácido.

### Cuestión 2

Completar las siguientes reacciones escribiendo la fórmula y el nombre de la especie que falta, e indicando si se trata de un ácido o de una base:

HCIO4 + NH3 ⇒ CIO4 + ____
HNO2 + H2O⇒ H3O- + ____
Ca(OH)2 + ____ ⇒ CaSO4 + 2 H2O
F+ H2O ⇔ HF+ ____

### Cuestión 3

Dadas las configuraciones electrónicas:

1. 1s2 2s2 2p6
2. 1s2 2s2
3. 1s2 2s22p2 2p6 3s2 3p4

Indicar:

1. ¿A qué átomos corresponden?
2. ¿A qué iones monopositivos corresponden?
3. ¿A qué iones mononegativos corresponden?

### Cuestión 4

La lluvia se debe fundamentalmente a la interacción entre los óxidos de azufre y el agua de lluvia.

1. Escribir las estructuras de Lewis para las moléculas de SO2 y SO3
2. Predecir para cada una de dichas moleculas: su forma geométrica, los valores aproximados de los ángulos de enlace y el caracter polar o no polar.

Datos:

  Números atómicos O = 8; S = 16

Última modificación de esta página: 3 de junio de 2003