# Pruebas de acceso a facultades, escuelas técnicas superiores y colegios universitarios

Comunidad: | Comunidad Valenciana
Convocatoria: | Junio de 2001
Modalidad: | LOGSE - Ciencias de la Naturaleza y de la Salud
Ejercicio: | 2º Ejercicio
Asignatura: | Química
Obligatoriedad: | Obligatoria en la Opción de Ciencias de la Salud y opcional en otras. Obligatoria también en la Opción Científico-Técnica y de Ciencias de la Salud
Duración: | 90 minutos
Baremo: | Bloque A o B: 2 puntos cada problema. El alumno debe elegir uno de los dos bloques de problemas (A o B) y contestar a los dos problemas propuestos en la opción elegida. Bloque C; 1,5 puntos cada cuestión. El alumno debe elegir y contestar cuatro de las seis cuestiones propuestas.

## Bloque A

### Problema 1

Una disolución acuosa de ácido clorhídrico (HCl), al 20% en masa, posee una densidad de 1,056 g.cm-3. Calcular:

1. La molaridad (1 punto)
2. La fracción molar de soluto. (1 punto)

Datos:
  Masa atómica: H=1; O=16; Cl=35,5

### Problema 2

En medio ácido, la reacción entre los iones permanganato, MnO4-, y los iones sulfito, SO32-, produce iones MN2+ e iones sulfato, SO42-.

1. Identifique la especie que se reduce y la que se oxida. (0,4 puntos)
2. Identifique la especie oxidante y la especie reductora (0,4 puntos)
3. Ajuste la reacción iónica global (0,6 puntos)
4. En el laboratorio, se dispone de 150 mL de una disolución de SO32- de concentración desconocida. Calcule la concentración de SO32- en dicha disolución si para conseguir la transformación completa de los iones SO32- en SO42- fue necesario añadir 24,5 mL de una disolución 0,152 M de MnO4-. (O,6 puntos)

## Bloque B

### Problema 1

En el laboratorio se preparó una disolución ácido yódico, HIO3, disolviendo 3,568 g de este ácido en 150 mL de agua. Teniendo en cuenta que el pH de la disolución resultante fue 1,06 calcule:

1. la constante de disociación, Ka, del ácido. (0,6 puntos)
2. El grado de disociación del ácido. (0,7 puntos)
3. Si, tras llegar al equilibrio, se añaden 1,256 g de HIO3, ¿cuál será el pH de la disolución resultante? (0,7 puntos)

Datos:
  Masas atómicas: H=1; O=16; I=127.

### Problema 2

El etano puede obtenerse por hidrogenación del eteno a partir de la reacción:

CH2= CH2 (g) + H2 (g)⇔ CH3- CH3 (g) ; ΔH0 = -137 KJ/mol.

1. Calcule la energía del enlace C=C teniendo en cuenta que las energías de los enlaces C-C, H-H y C-H son respectivamente 346,391 y 413 KJ/mol (1 punto)
2. Razone cuales serían las condiciones de presión y temperatura más adecuadas para obtener un elevado rendimiento en la producción de etano. (1punto)

## Bloque C

### Cuestión 1

1. Escriba las estructuras de Lewis para el BF3, NF3, y F2CO. (0,5 puntos)
2. ¿Cuál será la geometría de estas moléculas? (0,5 puntos)
3. ¿Qué enlace de los que forma el flúor en las moléculas anteriores es más polar? (0,25 puntos)
4. ¿Cuál o cuáles de estas moléculas son polares? (0,25 puntos)

Datos:
  Números atómicos: B = 5; C = 6; N = 7; O = 8; F = 9.

### Cuestión 2

Los elementos A, B, C y D tiene los siguientes números atómicos: 11, 15, 16 y 25. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

1. Indique el ión más estable que puede formar cada uno de los elementos anteriores. (0,7 puntos).
2. Escriba la estequiometría que presentarán los compuestos más estables que formen A con C, B con D y B con C. (0,8 puntos)

### Cuestión 3

La constante de equilibrio del sistema H2 (g) + I2 (g) ⇔ 2HI (g) vale a 425ºC, K = 54,27. Se desea saber:

1. Cuánto vale la constante para el proceso de formación de un mol de yoduro de hidrógeno. (0,5 puntos)
2. Cuánto vale la constante del equilibrio de descomposición de un mol de yoduro de hidrógeno. (0,5 puntos)
3. Si en un matraz se introducen, en las condiciones de trabajo iniciales, 0,3 moles de hidrógeno, 0,27 moles de yodo y un mol de yoduro de hidrógeno, ¿hacia dónde se desplazará el equilibrio? (0,5 puntos)

### Cuestión 4

Se dispone en el laboratorio de disoluciones acuosas 0,1 M de las siguientes sustancias: NaNO3, H2SO4, KOH, CH3COOH y NH4Cl. Responda razonadamente:

1. Ordene las disoluciones por orden creciente de pH. (0,75 puntos)
2. Si mezclamos 50 mL de la disolución 0,1 M de CH3COOH con 50 mL de la disolución 0,1 M de KOH, indique si la disolución resultante será ácida, básica o neutra.(0,75 puntos)

### Cuestión 5

Las fórmulas empíricas orgánicas siguientes: C2H6O1, C3H6O y C4H10 corresponden en cada caso a dos compuestos orgánicos diferentes. Se desea saber:

1. la fórmula desarrollada de cada uno de los compuestos, (0,5 puntos)
2. a qué grupo funcional pertenece cada uno de ellos, (0,5 puntos)
3. nombre cada uno de estos compuestos. (0,5 puntos)

### Cuestión 6

Uno de los problemas ambientales de los países industrializados es el de la lluvia ácida.

1. Explique a qué se debe este fenómeno, y (0,7 puntos)
2. Escriba al menos dos de las reacciones químicas que tienen lugar en la atmósfera para que se produzca este fenómeno. (0,8 puntos)

Última modificación de esta página: 3 de junio de 2003