# Pruebas de acceso a facultades, escuelas técnicas superiores y colegios universitarios

Comunidad: | Comunidad Valenciana
Convocatoria: | Junio de 1998
Modalidad: | LOGSE - Ciencias de la Naturleza y de la Salud
Ejercicio: | 2º Ejercicio
Asignatura: | Química
Obligatoriedad: | Obligatoria en la Opción de Ciencias de la Salud y opcional en otras. Obligatoria también en la Opción Científico-Técnica y de Ciencias de la Salud
Duración: | 90 minutos
Baremo: | Problemas: 2 puntos. Cuestiones: 1,5 puntos

## Ejercicio A

### Problema 1

A la temperatura de 400ºC el NH3 se encuentra disociado en un 40% en N2 e H2 cuando la presión total del sistema es 710 mm Hg. Calcular:

1. La presión parcial de cada uno de los gases en el equilibrio.
2. Sabiendo que el volumen del recipiente es 486,5 litros, calcular el número de moles de cada especie en el equilibrio
3. El valor de Kpa 400º C para 2 NH3 (g)↔N2 + 3H2 (g)

Datos:

  Pesos atómicos: N = 14; H = 1;
  R = 0,082 atm. litro/grado.mol

### Problema 2

En las plantas industriales cloro-álcali se realiza la electrólisis de disoluciones de cloruro de sodio para obtener cloro e hidrógeno gaseosos e hidróxido de sodio. Las reacciones que se producen son:

| 2 CI- (ac) ⇒ Cl2 (g) + 2 e- 2 H2O (I) + 2 e- ⇒2 OH- (ac) + H2 (g)
Global | 2 CI-(ac) + 2 H2O (I) ⇒ Cl2 (g) + 2 OH- (ac) + H2 (g)

Si obtenemos 100 gramos de H2 en una célula cloro-álcali:

1. ¿Qué masa de Cl2 se habrá obtenido en el mismo tiempo?
2. ¿Qué cantidad de carga eléctrica habrá circulado por la célula de electrólisis?
3. Indicar cuál de las semirreacciones corresponde al cátodo y cuál al ánodo y qué especie se oxida y cuál se reduce

Datos:

  Pesos atómicos: H = 1; O = 16; CI = 35,5
  Constante de Faraday F = 96500 C/ mol e-

### Cuestión 1

El etanol y el dimetiléter tiene la misma fórmula molecular, C2H6O. Sabiendo que:

- C2H5OH (g) ⇒ 2 C (g) + 6 H (g) + O (g)
- CH3-O-CH3 (g)⇒ 2C (g) + 6 H (g) + O (g)
- ΔH = 3232 KJ
- ΔH = 3186 KJ

Indicar cuál, entre las siguientes, es la mejor explicación de la diferencia entre las entalpías de las citadas reacciones. Además, justficar la elección indicando por qué se descarta el resto.

1. El dimetiléter es más volátil que el etanol.
2. Los átomos de C, H y O se encuentran enlazados de distinta manera en los dos compuestos.
3. Un mol de etanol pesa más que un mol de dimetiléter.
4. La reacción de formación del dimetiléter es más exotérmica que la del etanol.

### Cuestión 2

¿Cuál o cuáles de las siguientes sales no modifican el pH del agua al disolverse en ella? Justificar la respuesta.

- NaHCO3; NH4NO3; KBr; KCN
- HNO3 y HBr son ácidos fuertes
- NaOH y KOH son bases fuertes
- H2CO3 Ka = 4,3·10-7
- HCO3 Ka= 4,7·10-11
- HCN Ka= 4,0·10-10
- NH3 Kb= 1,5·10-5

### Cuestión 3

Indicar el tipo de enlace que debe romperse para:

1. Fundir hielo
2. Fundir hierro
3. Fundir CsCl
4. Evaporar N2 líquido.

### Cuestión 4

El teflón es un polímero que se obtiene por adición de moléculas del monómero tetrafluoroeteno.

1. Escribir la fórmula desarrollada del tetrafluoroeteno y dibujar una porción de cadena del teflón.
2. Calcular el porcentaje en peso de carbono y de fluor en el tetrafluoroeteno.

Datos:

  Pesos atómicos: C = 12; F = 19

## Ejercicio B

### Problema 1

1. Escribir la reacción de formación del amoníaco gaseoso a partir de sus elementos, explicando qué enlaces se forman y cuáles se rompen en la misma.
2. Calcular la variación de entalpía para la reacción anterior, expresándola en KJ/mol de amoníaco.
3. Calcular la variación de entalpía para la oxidación del amoníaco:

   4 NH3 + 5 O2 (g) ⇔ 4 NO (g) + 6 H2O (g)

Datos:

  Energías de enlace (KJ/mol):

  - N≡N: 941
  - N-H: 389
  - H-H: 436

  ΔHF0(KJ/mol):

  - NO (g): +90,4
  - H2O (g): -241,8

### Problema 2

Determinar el grado de disociación y el pH de las siguientes disoluciones acuosas, todas ellas de concentración 0,5 M:

1. NaOH (base fuerte)
2. HCN (Ka = 4,9·10-10)

### Cuestión 1

Dados tres elementos químicos de números atómicos 19, 35 y 36. Indicar:

1. La configuración electrónica y el grupo del sistema periódico al cual pertenece cada elemento.
2. De los tres elementos cuál tiene mayor energía de ionización, cuál mayor afinidad electrónica y cuál mayor radio atómico. Razonar las respuestas.

### Cuestión 2

1. Ajustar la siguiente reacción redox:

   MnO4 + HOOC-COOH + H+ ⇒ Mn2+ + CO2 + H2O

2. Dar el nombre de todas las especies que intervienen en la reacción anterior e indicar cuál actúa como agente oxidante y cuál como reductor.

### Cuestión 3

Calcular la energía reticular del KBr a partir de los siguientes datos:

- ΔH Formación KBr = -391,8 KJ/mol
- ΔH sublimación K= +81,26 KJ/mol
- ΔHvaporización Br2= +30,7 KJ/mol
- ΔH disociación Br2= +193,5 KJ/mol
- 1ª Energía ionización K = 418,4 KJ/mol
- Afinidad electrónica Br = -321,86 KJ/mol

### Cuestión 4

Para una hipotética reacción, cuya ecuación química es A (g) ⇔ B (g) se plantean como posibles gráficas concentración = f(t)

Justificar qué gráfica corresponderá a cada uno de los siguientes casos:

1. Kc >>>> 1
2. Kc >>>> 1
3. Kc = 1

Última modificación de esta página: 25 de febrero de 2004