# Pruebas de acceso a facultades, escuelas técnicas superiores y colegios universitarios

Comunidad: | Comunidad Valenciana
Convocatoria: | Septiembre de 1999
Modalidad: | LOGSE - Ciencias de la Naturaleza y de la Salud
Ejercicio: | 2º Ejercicio
Asignatura: | Química
Obligatoriedad: | Obligatoria en la Opción de Ciencias de la Salud y opcional en otras. Obligatoria también en la Opción Científico-Técnica y de Ciencias de la Salud
Duración: | 90 minutos
Baremo: | Problema: 2 puntos; cuestiones: 1,5 puntos

## Ejercicio A

### Problema 1

1. Las entalpías de combustión de los compuestos líquidos C2H6O y C2H4O son respectivamente -327,6 y -279,0 Kcal/mol. Aplicando la ley de Hess calcular la variación de entalpía para la reaccioón de oxidación:

   2 C2H6O (l) + O2 ⇒ 2 C2H4O (l) + H2O (l)

2. Escribir la fórmula desarrollada y el nombre sistemático de al menos un compuesto que corresponda a cada una de las fórmulas empíricas C2H6O y C2H4O. Indicar el nombre de la función orgánica presente en cada compuesto.

### Problema 2

Se mezclan 1,0 litros de disolución que contiene ión dicromato (Cr2O72-) 0,10 M y 1,0 litros de disolución que contiene ión yoduro (I-) 0,10 M. Ambas disoluciones contienen también un exceso de iones H+. De esta manera se produce la siguiente reacción:

Cr2O72- (ac) + 6 I- (ac) + 14 H+ (ac) ⇒ 2 Cr3+ (ac) + 3 I2(ac) + 7 H2O

1. Calcular la masa de I2 que se formará.
2. Calcular la concentración de Cr3+ en la disolución resultante de la mezcla, expresada en moles/litro, considerando que los volúmenes son aditivos.
3. Indicar qué elemento se oxida y cuál se reduce en la reacción, así como qué especie química es el oxidante y cuál el reductor.

Datos:
  Ar(O) = 16
  Ar(Cr) = 52
  Ar(I) = 127

### Cuestión 1

Dadas las siguientes especies químicas BeH2, NF3 y CHCl3:

1. Representar mediante diagrama de Lewis sus estructuras electrónicas.
2. Predecir la forma geométrica, los valores aproximados de los ángulos de enlace y el carácter polar o no polar de cada molécula.

Datos:
  Números atómicos: H = 1; Be = 4; C = 6; N = 7; F = 9; Cl = 17

### Cuestión 2

Razonar si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones referidas a una disolución acuosa de amoníaco a la que se le añade cloruro de amonio:

1. El grado de disociación del amoníaco disminuye.
2. El pH de la disolución aumenta.

### Cuestión 3

1. La configuración electrónica del cromo, en su estado fundamental, es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5. Justificar la "aparente" anomalía existente en dicha configuración.
2. ¿Cuál es el máximo número de electrones que puede haber en un mismo átomo con n = 3? ¿Qué principio determina este número?

### Cuestión 4

Para el equilibrio NH4Cl (s) ⇔ NH3 (g) + HCl (g), el valor de Kp es 1,04·10-2atm2.

1. Si 1 mol de NH4Cl (s) se coloca en un recipiente de paredes rígidas, inicialmente vacío, y se cierra. ¿Cuál será la presión parcil del HCl (g), en atm, en el equilibrio?
2. Si después de alcanzado el equilibrio se añade una pequeña cantidad de NH4Cl (s), manteniendo el volumen y la temperatura constatntes, qué le sucederá a las concentraciones de NH3 y de HCl.

## Ejercicio B

### Problema 1

El pH de 1 litro de disolución de sosa caústica (NaOH) es 13.

1. Calcular los gramos de álcali utilizados en prepararla.
2. ¿Qué volumen de agua hay que añadir al litro de la disolución anterior para que su pH sea de 12?

Datos:
  Ar (Na) = 23
  Ar (O) = 16
  Ar (H) = 1

### Problema 2

CO2 (g) + C (s) ⇔ 2 CO (g)

A 817 ºC la constante Kp para la reacción entre el CO2 puro y el grafito caliente es 10. Calcular:

1. La presión parcial del CO se en el equilibrio a 817 ºC la presión total es de 4 atmósferas.
2. La fracción molar de CO2 en el equilibrio anterior.
3. La Kc a 817 ºC.

### Cuestión 1

1. Definir los conceptos de afinidad electrónica y de energía de ionización, indicando se existe alguna relación entre ellos.
2. Indicar los valores que puede tomar el número cuántico "m" para:
   1. un orbital 2s
   2. un orbital 3d
   3. un orbital 4p

### Cuestión 2

Sabiendo que: CaO (s) + CO2 (g) CaCO3 (s) ; ΔH = -42,5 Kcal/mol. Indicar cuál o cuáles de las siguientes mezclas de reactivos liberarán 42,5 KJ según la reacción anterior. Razonar la respuesta.

1. 56 g de CaO y 44 g de CO2
2. 13,4 g de CaO y 10,5 g de CO2
3. 1,34 g de CaO y 1,05 g de CO2
4. 234 g de CaO y 184 g de CO2
5. 13,4 g de CaO y 21 g de CO2

Datos:
  1 caloría = 4,184 J
  Ar (C) = 12
  Ar (O) = 16
  Ar(Ca) = 40

### Cuestión 3

Los sólidos iónicos como el cloruro sódico y los sólidos con redes covalentes como el diamante son frágiles, es decir se rompen cuando se ven sometidos a fuerzas suficientemente intensas. En cambio los metales son deformables ante esfuerzos intensos. Explicar esta diferencia de propiedades mecánicas a partir del conocimiento de los diferentes tipos de enlace.

### Cuestión 4

Identificar, dando su fórmula desarrollada y nombre, los compuestos (I), (II), (III) y (IV), sabiendo que:

1. El diol C4H10O2 (I) se oxida a un ácido dicarboxílico (II)
2. El C5H12O (III) es oxidable a cetona (IV) y reducible a metilbutano.

Última modificación de esta página: 3 de junio de 2003