Proves d'accés a facultats, escoles tècniques superiors i col·legis universitaris

Bloc A

Problema1

L'obtenció d'un halogen en el laboratori pot realitzar-se tractant un hidràcid amb un oxidant. Per al cas del clor, la reacció ve donada per l'equilibri:

HCI (g) + O₂ (g) ↔ H₂O (g) +Cl₂ (g)

1. Ajusteu la reacció. (0,4 punts)
2. Escriviu l'expressió matemàtica de la constant d'equilibri K_c. (0,4punts)
3. Si en un recipient de 2,5 litres s'introdueixen 0,07 mols de clorur d'hidrogen i la meitat d'aquesta quantitat d'oxigen, s'arriba a l'equilibri quan es formen 0,01 mols de clor i igual quantitat d'aigua. Caculeu el valor de la constant d'equilibri. (1,2 punts)

Problema 2

Un compost orgànic A conté el 81,81% de C i el 18,19% de H. Quan s'introdueixen 6,58 grams d'aquest compost en un recipient de 10 litres de volum a 327ºC s'arriba a una pressio de 560 mm Hg.

Calculeu:

1. La fórmula empírica del compost A. (1 punt)
2. La fórmula molecular del mateix compost. (0.5)
3. El nom del compost. (0.5)

Dades: masses atòmiques: H : 1; C : 12

R = 0,082 atm·L·mol^-1·K^-1

---

Bloc B

Problema 1

Les entalpies de combustió en condicions estàndard, ΔHº, de l'etè, C₂H₄ (g), i de l'etanol, C₂H₅OH(I) valen -1411 kJ/mol i -764 kJ/mol, respectivament. Calculeu:

1. L'entalpia en condicions estàndard de la reacció: (0'6 punts)

   C₂H₄(g) + H₂O (l) → CH₃CH₂OH(I)

2. Indiqueu si la reacció és exotèrmica o endotèrmica. (0.7 puntos)
3. La quantitat d'energia que és absorbida o cedida en sintetitzar 75 g d'etanol a partir de l'etè i aigua. (0.7 punts)

Dades: masses atòmiques: H:1; C:12; O:16

Problema 2

Per acció dels ions permanganat, MnO₄^-, sobre els ions Fe²⁺, en medi àcid, es produeixen ions Mn²⁺ i ions Fe³⁺.

1. Identifiqueu l'espècie que es redueix i la que s'oxida i indiqueu els nombres d'oxidació de cada una de les espècies. (0.6 punts)
2. Ajusteu la reacció iònica global. (0.7 punts)
3. Es disposa de 125 mL d'una dissolució FeCl₂ de concentració desconeguda. Per aconseguir la tranformació tots el ions Fe²⁺ en Fe³⁺ va ser necessari afegir 16,5 mL d'una dissolució 0,32 M de MnO₄^-. Quina és la concentració de FeCl₂ en la dissolució valorada? (0,7 punts)

---

Bloc C

Qüestió 1

Contesteu per a cada un del següents elements de la taula periòdica: A (Z=30), B (Z=35) i C(Z=1)

1. Les seues configuracions electròniques. (0,3 punts)
2. Les seues valències iòniques. (0,3 punts)
3. Per a les següents combinacions entre si, determineu quins són possibles i quin tipus d'enllaç formen: (A amb B), (B amb B) i (C amb B). (0,9 punts)

Qüestió 2

Si tenim els compostos següents: BF₃, HF i SF₆, responeu les qüestions següents:

1. Representeu les estructures de Lewis. (0,5 punts)
2. Assigneu les geometries corresponents. (0,5 punts)
3. Raoneu l'existència de polaritat en cada una de les molècules. (0,5 punts)

Qüestió 3

Es disposa de Pb i Zn metàl·lics i de dues dissolucions A i B. La dissolució A conté Pb²⁺ 1 M i la dissolució B conté Zn²⁺ 1 M. Tenint en compte aquests materials i els que considereu necessaris:

1. Indiqueu esquemàticament com contruiríeu una pila electroquímica. (0,75 punts)
2. Indiqueu les reaccions que tenen lloc i calculeu el potencial estàndard d'aquesta pila. (0,75 punts)

Dades: potencials de normals de reducció: Eº (Pb²⁺/Pb) = -0,13 V; Eº (Zn²⁺/Zn) = -0,76 V;

Qüestió 4

Definiu els conceptes de :

1. potencial d'ionització
2. afinitat electrònica
3. electronegativitat

Expliqueu la relació que hi ha entre si. (1,5 punts)

Qüestió 5

Es disposa d'un sistema en equilibre a 25 ºC que conté C(s), CO(g) i CO₂(g):

C(s) + CO₂(g) ↔ 2 CO (g)

ΔH= + 172,4 kJ/mol

Justifiqueu si la quantitat de CO(g) es manté constant, augmenta o disminueix quan:

1. Augmenta la temperatura. (0,5 punts)
2. Disminueix la pressió. (0,5 punts)
3. S'introdueix C (s) en el recipient. (0,5 punts)

Qüestió 6

Completeu les següents reaccions nomenant tots els compostos que intervenen (1,5 punts)

1. CH₂=CH₂ + energia →
2. CH₂=CH₂ + H₂0 →
3. CH₂=CH₂ + HCl →
4. CH₂=CH₂ + Cl₂ →
5. CH₂=CH₂ + H₂ →